4.5.5.3 pE－logc图
以水体中氮体系为例，考虑pE-lgc图的作图方法。先假定pH=7.00，总无机氮TN=1.00×10-4mol/L（包括NO3-、NO2-和NH4 ，不考虑N2）。各形态间相互转化的反应式为：
（1）1/6NO2-＋4/3H ＋e-
1/6NH4 ＋1/3H2O （pEq =15.14）
在pE=5.81时，[NO2-]=[NH4 ]
（2）1/8NO3-＋5/4H ＋e-1/8NH4 ＋3/8H2O （pEθ=14.90）
在pE=6.15时，[NO3-]=[NH4 ]
（3）1/2NO3-＋H ＋e-1/2NO2-＋1/2H2O （pEθ=14.15）
在pE=7.15时，[NO3-］=［NO2-］
以下对照已作成的图4-20来说明pE-logc图中各组成线的方程被列出的过程：
（1）已知pE＜5时，［NH4 ］形态占绝对优势，可假定［NH4 ］=1.00×10-4mol/L，log［NH4 ］=4.00
将此代入pE表达式（1）和式（2）分别可得：
log［NO2-］=38.86 6pE （直线1的方程）
log[NO3-］=53.20 8pE （直线2的方程）
（2）已知在pE=6.5左右时[NO2-]形态占绝对优势，可假定
［NO2-］=1.00×10-4mol/L，log［NO2-］=-4.00
将此代入pE表达式（1）和式（3）分别可得：
log［NH4 ］=30.86-6pE （直线3的方程）
log［NO3-］=-18.30 2pE （直线4的方程）
（3）已知pE＞7时［NO3-］形态占绝对优势，可假定
［NO3-］=1.00×10-4mol/L，log［NO3-］=-4.00
将此代入pE表达式（2）和式（3）分别可得：
log[NH4 ]=45.20-8pE （直线5的方程）
log[NO2-]=10.30-2pE （直线6的方程）
从图4-20中可以看出，NO
本文标题：4.5 氧化还原平衡--天然水系中的化学平衡(8)
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