₃^2-和PbO₂^2-的盐，又能形成含有M⁴ 和M² 的盐。这两种形式的盐都能水解。由于H₂PbO₃和H₂PbO₂都是弱酸，碱金属铅酸盐在水溶液中呈强碱性，而亚铅酸盐在水溶液中更能发生强烈水解作用。PbCl₄之类的四价铅盐在水溶液中也强烈水解而产生PbO₂。

　　水溶液中，铅与配位体反应时，显示出介于硬酸和软酸之间的性质。铅与一些无机配位体生成络合物的稳定常数如表5－17所示。由表列数据可见，Pb² 与OH^-配位体生成Pb（OH） 的能力比与Cl^-配位体络合的能力大得多，甚至在pH=8.1～8.2，[Cl^-]=20000mg/L的海水中，Pb（OH） 的形态还能占据优势；在pH＞6时，Pb₃（PO₄）₂和PbSO₄等难溶盐也会发生水解生成可溶性Pb（OH） ；在pH＜10.0的条件下，不会形成Pb（OH）₂沉淀。

表5－17 铅无机络合物的稳定常数

　

配位体	logβ1	logβ2	logβ3	logβ4
Cl-	1.6	1.78	1.68	1.38
SO42-	2.7	3.47	—	—
OH-	6.2	10.9	13.9	16.3
HCO3-	2.9	—	—	—
CO32-	7.5	—	—	—

　　铅还能与含硫、氮、氧原子的有机配位体生成中等强度螯合物。

　　铅的氧化还原电位图如下：

　　Pb（Ⅳ）有较强氧化性，如PbO₂在酸性介质中可以把Cl^-氧化为单质氯，还可以将Mn² 氧化成紫红色的MnO₄-。

　　本文标题：5.6 水体中重金属污染物——铅--水体污染物化学（一）(3)
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