5.2 水体中无机酸、碱和盐类污染物

　　5.2.1 来源、危害和治理方法

　　污染水体中的酸主要来自酸雨、矿山排水和各类工厂特别是化工厂的生产废水。碱主要来源于碱法造纸、化学纤维、制碱、制革以及炼油等工业废水。酸性废水或碱性废水中和处理后可产生盐，而且这两类废水与地表物质相互反应也能生成一般无机盐类，所以酸和碱的污染必然伴随着无机盐类的污染。

　　酸、碱污染水体后使pH值发生变化，由此破坏水体的自然缓冲作用，消灭或抑制细菌和微生物的生长，妨碍水体自净，还可腐蚀金属船体。若水体长期受到污染，将对水体的整个生态系统产生不良影响，并使水的硬度逐渐提高，危及工业用水的水质。

　　一般说来，对含酸、碱工业废水的治理常用中和法。对酸性废水常用的碱性药剂有：苛性钠、生石灰、纯碱、石灰石、氨、碳酸氢钠和含钙动物贝壳等，在比较这些药剂中和酸的能力时常用碱度因数作指标，所谓碱度因数是以CaO为基准而计得给定药剂的中和容量。除碱度因数外，药剂的溶解度也是决定中和能力的一个重要因素。一些碱性药剂的碱度因数列举如下：

　　以中和法治理碱性工业废水时常用药剂有硫酸、盐酸、二氧化碳等，其中硫酸较便宜，但如废水中含钙时会产生沉淀。

　　治理酸碱废水的其他方法还有蒸发、浓缩、冷却、结晶等。

　　5.2.2 矿山含酸排水

　　在现用或废弃矿层（特别是煤矿）的排水中含有相当多量的酸、氧化铁和锰、锌、铜、镍、钴等金属离子。这种排水使河流污染、鱼群死灭、饮水供应发生困难，氧化铁的存在又使水体生色，有碍旅游地区景观。矿山排水中的酸由硫化物矿（黄铁矿）受氧化作用而产生，其中发生的反应如下：

FeS₂ 7/2O₂ H₂O→Fe² 2SO₄^2- 2H

　　在富氧条件下，溶解性Fe² 进一步被氧化。

Fe² 1/4O₂ H →Fe³ 1/2H₂O

　　Fe³ 可经水解后发生沉淀：

Fe³ 3H₂O→Fe（OH）₃↓ 3H

　　或与FeS₂反应产生更多Fe² ：

FeS₂ 14Fe³ 8H₂O→15Fe² 2SO₄^2- 16H

　　硫铁矿中硫的组分也可与Fe
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